Podstawy chemii z elementami chemii nieorganicznej WF-OB-PCH2
Przedmiot prowadzony jest w formie wykładów i ćwiczeń laboratoryjnych. Celem wykładu jest wprowadzenie studentów w świat języka chemicznego, modeli i praw chemicznych. W zakres wchodzi: nazewnictwo związków nieorganicznych, budowa układu okresowego i wynikające z tego właściwości pierwiastków, budowa atomu, wiązania chemiczne, reakcje redox, elementy termodynamiki reakcji chemicznych, elementy elektrochemii, elementy chemii kwantowej, sposoby wyrażania stężeń wraz z przykładami.
Celem ćwiczeń laboratoryjnych jest zapoznanie studentów z zasadami bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym, z podstawowym sprzętem i szkłem laboratoryjnym a także prostymi technikami pipetowania, miareczkowania oraz przygotowywania roztworów.
Temat/blok zajęć: Liczba godzin
Wykłady
1. Wprowadzenie 4
2. Budowa atomu 4
3. Układ okresowy 4
4. Wiązania chemiczne 6
5. Nazewnictwo związków nieorganicznych 6
6. Przegląd podstawowych grup układu okresowego 4
7. Chemia roztworów 8
8. Stechiometria i prawa gazowe 6
9. Elementy statyki i kinetyki chemicznej 4
10. Elementy elektrochemii i rekacje redox 6
11. Elementy termodynamiki 4
12. Powtórzenie 4
Łącznie godzin: 60
Ćwiczenia laboratoryjne
1. BHP w laboratorium chemicznym 3
2. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne 6
3. Podstawy pipetowania i oznaczanie współmierności kolby i pipety 6
4. Rodzaje stężeń, przygotowywanie roztworów 6
5. Nastawianie miana zasady 6
6. Oznaczanie zawartości kwasu etanowego w occie handlowym 6
7. Oznaczanie twardości wody 6
8. Zajęcia poprawkowe 6
Łącznie godzin: 45
W sumie godzin: 105
|
W cyklu 2023/24_Z:
Chemia ogólna i fizyczna: Zasady klasyfikacji i nazewnictwa w chemii nieorganicznej. Budowa materii - Cząstki elementarne i ich budowa, jądro atomowe. Elektronowa struktura atomu. Wiązania chemiczne - Wiązania atomowe i siły międzycząsteczkowe. Termodynamika chemiczna i termochemia. Kinetyka chemiczna. Statyka chemiczna. Równowaga chemiczna. Gazy - doskonałe i rzeczywiste. Prawa gazowe. Ciecze - Podział i właściwości. Teoria roztworów: roztwory nieelektrolitów. Elektrolity. Teoria kwasów i zasad. Elektrochemia. Chemia nieorganiczna: Okresowość w zachowaniu się pierwiastków, prawo okresowości. Grupy i okresy. Właściwości grupowe. Występowanie, podstawowe właściwości i reakcje wybranych pierwiastków. Podstawowe zagadnienia z zakresu stechiometrii. Równania chemiczne. Wyrażanie stężeń. Reakcje utleniania i redukcji. |
W cyklu 2024/25_Z:
Chemia ogólna i fizyczna: Zasady klasyfikacji i nazewnictwa w chemii nieorganicznej. Budowa materii - Cząstki elementarne i ich budowa, jądro atomowe. Elektronowa struktura atomu. Wiązania chemiczne - Wiązania atomowe i siły międzycząsteczkowe. Termodynamika chemiczna i termochemia. Kinetyka chemiczna. Statyka chemiczna. Równowaga chemiczna. Gazy - doskonałe i rzeczywiste. Prawa gazowe. Ciecze - Podział i właściwości. Teoria roztworów: roztwory nieelektrolitów. Elektrolity. Teoria kwasów i zasad. Elektrochemia. Chemia nieorganiczna: Okresowość w zachowaniu się pierwiastków, prawo okresowości. Grupy i okresy. Właściwości grupowe. Występowanie, podstawowe właściwości i reakcje wybranych pierwiastków. Podstawowe zagadnienia z zakresu stechiometrii. Równania chemiczne. Wyrażanie stężeń. Reakcje utleniania i redukcji. |
W cyklu 2025/26_Z:
Przedmiot prowadzony jest w formie wykładów i ćwiczeń laboratoryjnych. Celem wykładu jest wprowadzenie studentów w świat języka chemicznego, modeli i praw chemicznych. W zakres wchodzi: nazewnictwo związków nieorganicznych, budowa układu okresowego i wynikające z tego właściwości pierwiastków, budowa atomu, wiązania chemiczne, reakcje redox, elementy termodynamiki reakcji chemicznych, elementy elektrochemii, elementy chemii kwantowej, sposoby wyrażania stężeń wraz z przykładami. Temat/blok zajęć: Liczba godzin |
E-Learning
Grupa przedmiotów ogólnouczenianych
Opis nakładu pracy studenta w ECTS
Poziom przedmiotu
Symbol/Symbole kierunkowe efektów uczenia się
Typ przedmiotu
Koordynatorzy przedmiotu
Efekty kształcenia
WIEDZA:
Wykład: Student definiuje podstawowe prawa z chemii ogólnej (T.01-T.04, T.07-T.11); opisuje budowę atomu i cząstki elementarne (T.01, T.02), charakteryzuje wiązania chemiczne (T.04), opisuje budowę układu okresowego i właściwości pierwiastków wynikające z ich położenia w układzie (T.03, T.06), definiuje rodzaje stężeń (T.07), odróżnia reakcje redox i wymiany i uzasadnia wybór (T.10)
Ćwiczenia laboratoryjne: Student rozumie zasady BHP obowiązujące w laboratorium chemicznym, wymienia nazwy szkła laboratoryjnego, opisuje w sposób ogólny przebieg ćwiczeń oraz przedstawia przebieg reakcji chemicznej, definiuje pojęcia związane z danym ćwiczeniem
UMIEJĘTNOŚCI:
Student Wykład: Student nazywa związki nieorganiczne (T.05), rozwiązuje zadania ze stężeń i reakcji redox (T.07, T.10)
Ćwiczenia laboratoryjne: Student analizuje przebieg ćwiczenia, wyciąga proste wnioski, wykonuje proste obliczenia chemiczne
KOMPETENCJE:
Student stosuje zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym, rozwiązuje zadania chemiczne
1 ECTS = 25-30 h
Wykład:
udział w zajęciach (kontakt bezpośredni z prowadzącym): 60 h
udział w zaliczeniach poza zajęciami (kontakt bezpośredni z prowadzącym): 2 h
praca własna (przygotowanie do zajęć i do egzaminu): 60 h
Ćwiczenia laboratoryjne:
udział w zajęciach (kontakt bezpośredni z prowadzącym): 45 h
praca własna (przygotowanie do zajęć): 45 h
Razem 212
ECTS = 212h/30h = 6
Kryteria oceniania
Wykład:
Dopuszcza się 2 nieobecności usprawiedliwione. Na ocenę z przedmiotu składa się ocena z egzaminu pisemnego. Egzamin pisemny obejmujący zagadnienia ogólne oraz zadania rachunkowe – warunkiem dopuszczenia do egzaminu jest uzyskanie pozytywnej oceny z ćwiczeń laboratoryjnych. Maksymalna ilość punktów z egzaminu wynosi 50. Ocena wystawiana jest na podstawie ilości uzyskanych punktów:
Ocena wystawiana jest na podstawie uzyskanych punktów:
46-50 pkt - 5
41-45 pkt - 4,5
36-40 pkt - 4
31-35 pkt - 3,5
26-30 pkt – 3
Laboratorium:
Dopuszcza się 2 nieobecności usprawiedliwione. Na ocenę z przedmiotu składa się średnia ważona z ocen z kolokwiów wejściowych (waga 0,6) i z raportów z ćwiczeń (waga 0,4).
Literatura
Literatura obowiązkowa
Wykład:
Loretta Jones, Peter W. Atkins: Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Wydaw. Naukowe PWN, Warszawa 2009.
Ćwiczenia laboratoryjne:
Instrukcje do ćwiczeń wysyłane do studentów przez prowadzącego przed zajęciami.
Literatura uzupełniająca
Wykład:
1. Krzysztof M. Pazdro, Anna Rola-Noworyta: Chemia: repetytorium dla przyszłych maturzystów i studentów. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro; Warszawa 2014
2. Adam Bielański: Podstawy chemii nieorganicznej. Wydaw. Naukowe PWN; Warszawa 2015
Ćwiczenia laboratoryjne:
Jerzy Minczewski, Zygmunt Marczenko: Chemia analityczna. 1, Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa. Wydaw. Naukowe PWN; Warszawa 2004
|
W cyklu 2023/24_Z:
1. Loretta Jones, Peter W. Atkins: „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Wyd. PWN, 2009. |
W cyklu 2024/25_Z:
1. Loretta Jones, Peter W. Atkins: „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Wyd. PWN, 2009. |
W cyklu 2025/26_Z:
Literatura obowiązkowa Wykład: Ćwiczenia laboratoryjne: Literatura uzupełniająca Wykład: Ćwiczenia laboratoryjne: |
Uwagi
|
W cyklu 2023/24_Z:
Znajomość podstaw chemii |
W cyklu 2024/25_Z:
Znajomość podstaw chemii |
Więcej informacji
Więcej informacji o poziomie przedmiotu, roku studiów (i/lub semestrze) w którym się odbywa, o rodzaju i liczbie godzin zajęć - szukaj w planach studiów odpowiednich programów. Ten przedmiot jest związany z programami:
Dodatkowe informacje (np. o kalendarzu rejestracji, prowadzących zajęcia, lokalizacji i terminach zajęć) mogą być dostępne w serwisie USOSweb: