Podstawy chemii WB-IS-12-23-cw
Poziom przedmiotu:podstawowy
Wymagania wstępne:podstawy wiedzy o chemii i fizyce.
Cele przedmiotu: zapoznanie studenta z podstawami chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej umożliwiające późniejsze zrozumienie innych zagadnień związanych ze studiowanym kierunkiem.
Zakres:
1. Budowa materii. Pierwiastki i związki chemiczne. Pojęcia atomu, izotopu, pierwiastka, cząsteczki. Pochodzenie pierwiastków. Metale, niemetale i półmetale. Charakterystyka układu okresowego. Związki chemiczne (cząsteczkowe, jonowe), wzory chemiczne. Mieszaniny, typy mieszanin i metody rozdzielania. Nomenklatura chemiczna.
2. Budowa atomu a układ okresowy. Budowa cząsteczki. Kwanty i fotony. Widma atomowe. Falowe właściwości elektronu. Modele atomów: orbitale atomowe i poziomy energetyczne. Liczby kwantowe i spin elektronu. Struktura elektronowa atomu wodoru i atomów wieloelektronowych. Zasady rozbudowy powłok. Struktura atomu a układ okresowy. Okresowość właściwości pierwiastków. Właściwości wodoru i pierwiastków grup głównych.
3. Kształty cząsteczek i jonów. Rozkład ładunku w cząsteczkach: wiązania i cząsteczki polarne. Długość a siła wiązań. Wiązania sigma i pi. Hybrydyzacja. Orbitale molekularne wodoru i cząsteczek dwuatomowych.
4. Układ metryczny. Jednostki układu SI i jednostki pochodne. Dokładność i precyzja. Mol i masa molowa. Wyznaczanie wzorów chemicznych.
5. Reakcje chemiczne. Równania reakcji chemicznych. Reakcje strącania i ich zastosowania. Reakcje kwasów i zasad. Kwasy (zasady) mocne i słabe. Reakcje zobojętniania a przeniesienie protonu. Reakcje powstawania gazów. Reakcje redoks (utleniania i redukcji). Utleniacze i reduktory.
6. Stany skupienia materii. Właściwości gazów. Molekularny charakter gazów i pojęcie ciśnienia. Prawa gazowe: Boyle'a, Charlesa i Gay-Lussaca, Avogadro oraz równanie stanu gazu doskonałego. Mieszaniny gazów. Gazy rzeczywiste. Ruch cząsteczek w gazach. Dziura ozonowa. Ciecze i ciała stałe. Siły międzycząsteczkowe: siły Londona, oddziaływania dipol-dipol, wiązanie wodorowe. Struktura cieczy i ciał stałych. Przemiany fazowe: prężność pary, wrzenie, krzepnięcie, topnienie, wykresy fazowe.
7. Szybkość reakcji. Równowaga chemiczna. Pojęcie szybkości reakcji: chwilowa szybkość reakcji, stała szybkości i okres półtrwania. Rzędowość reakcji. Wpływ temperatury. Kataliza. Rola enzymów. Odwracalność reakcji chemicznych i stała równowagi. Szybkość reakcji a równowaga. Równowagi heterogeniczne i w fazie gazowej. Stopień przereagowania i kierunek reakcji.
8. Roztwory. Molekularna interpretacja rozpuszczania. Rozpuszczalność: wpływ temperatury i ciśnienia. Koloidy. Rozpuszczalność a nieporządek. Stężenie i wpływ substancji rozpuszczonej na właściwości koligatywne. Kwasy i zasady Bronsteda i Lowry'ego. Sprzężone kwasy i zasady a wymiana protonu. Szczególna rola wody. Skala pH. Przewidywanie względnej mocy kwasów. Kwaśne deszcze. Równowagi w roztworach wodnych. Jony jako kwasy i zasady i pH roztworu soli. Miareczkowanie kwas-zasada. Wskaźniki. Bufory.
9. Obliczenia chemiczne. Stechiometria reakcji i podstawy obliczeń chemicznych. Wydajność reakcji. Analiza elementarna. Podstawowe pojęcia dotyczące roztworów: molowość, rozcieńczanie i miareczkowanie.
10. Struktura i właściwości związków organicznych. Metody otrzymywania. Reakcje. Węglowodory alifatyczne. Alkohole, aldehydy i ketony. Izomeria i stereochemia. Kwasy karboksylowe i ich pochodne. Halogenki alkilowe Aminy i nitryle. Związki aromatyczne. Związki heterocykliczne. Polimery.
Laboratorium:
Treści merytoryczne:
Zapoznanie z podstawowymi technikami pracy i sprzętem w laboratorium chemicznym. Analiza jakościowa - identyfikacja kationów i anionów. Analiza objętościowa - miareczkowe metody oznaczania substancji. Zapoznanie studentów z pracą w laboratorium syntezy organicznej, nauczenie studentów technik laboratoryjnych stosowanych w syntezie organicznej: Zapoznanie ze sprzętem laboratoryjnym, szkłem i zasadami jego użytkowania oraz zasadami BHP. Synteza aspiryny. Synteza octanu butylu. Chromatografia kolumnowa i spektrofotometria.
|
W cyklu 2021/22_L:
Cele przedmiotu: zapoznanie studenta z podstawami chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej umożliwiające późniejsze zrozumienie innych zagadnień związanych ze studiowanym kierunkiem. |
E-Learning
W cyklu 2020/21_L: E-Learning | W cyklu 2019/20_L: E-Learning z podziałem na grupy |
Grupa przedmiotów ogólnouczenianych
Poziom przedmiotu
Symbol/Symbole kierunkowe efektów uczenia się
Typ przedmiotu
Koordynatorzy przedmiotu
Efekty kształcenia
Wykład:
IS1P_W01 absolwent ma wiedzę dotyczącą wybranych faktów, obiektów i zjawisk z zakresu chemii oraz ma wiedzę dotyczącą metod i teorii wyjaśniających złożone zależności między nimi.
Weryfikacja: egzamin
IS1P_U01 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii do formułowania i rozwiązywania złożonych nietypowych problemów oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez właściwy dobór źródeł oraz informacji z nich zaczerpniętych.
Weryfikacja: egzamin, kolokwium
IS1P_U10 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii. Potrafi formułować i rozwiązywać złożone i nietypowe problemy oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez samodzielne planowanie i realizowanie własnego uczenia się.
Weryfikacja: egzamin, kolokwium
IS1P_K01 absolwent jest gotów do krytycznej oceny posiadanej wiedzy z zakresu chemii i odbieranych treści.
Weryfikacja: egzamin
IS1P_U01; IS1P_U02; IS1P_U04; IS1P_U05; IS1P_U09; IS1P_U10; IS1P_U12; IS1P_K01; IS1P_K02
IS1P_U01 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii do formułowania i rozwiązywania złożonych nietypowych problemów oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez − właściwy dobór źródeł oraz informacji z nich
Weryfikacja: kolokwium
IS1P_U02 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać złożone i nietypowe problemy oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez dokonywanie oceny, krytycznej analizy i syntezy tych informacji.
Weryfikacja: kolokwium
IS1P_U04 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać złożone i nietypowe problemy oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez wykorzystywanie posiadanej wiedzy z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać problemy oraz wykonywać zadania typowe dla działalności zawodowej związanej z inżynierią środowiska.
Weryfikacja: kolokwium
IS1P_U05 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać złożone i nietypowe problemy oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez komunikowanie się z otoczeniem z użyciem specjalistycznej terminologii.
Weryfikacja: kolokwium
IS1P_U09 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać złożone i nietypowe problemy oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez współdziałanie z innymi osobami w ramach prac zespołowych, w tym o charakterze interdyscyplinarnym
Weryfikacja: kolokwium
IS1P_U10 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać złożone i nietypowe problemy oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez samodzielne planowanie i realizowanie własnego uczenia się
Weryfikacja: kolokwium
IS1P_U12 absolwent potrafi wykorzystać metody obliczeniowe do rozwiązywania problemów z chemii.
Weryfikacja: kolokwium
IS1P_K01 absolwent jest gotów do krytycznej oceny posiadanej wiedzy i odbieranych treści
Weryfikacja: kolokwium
IS1P_K02 absolwent jest gotów do uznawania znaczenia wiedzy z zakresu podstaw chemii w rozwiązywaniu problemów poznawczych i praktycznych z zakresu studiowanego kierunku.
Weryfikacja: kolokwium
IS1P_U01; IS1P_U02; IS1P_U04; IS1P_U05; IS1P_U09; IS1P_U10; IS1P_U11; IS1P_U12; IS1P_K01; IS1P_K02
IS1P_U01 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii do formułowania i rozwiązywania złożonych nietypowych problemów oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez właściwy dobór źródeł oraz informacji z nich zaczerpniętych.
Weryfikacja: wejściówki, kolokwium
IS1P_U02 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać złożone i nietypowe problemy oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez dokonywanie oceny, krytycznej analizy i syntezy tych informacji.
Weryfikacja: wejściówki, sprawozdanie, kolokwium końcowe
IS1P_U04 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać złożone i nietypowe problemy oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez wykorzystywanie posiadanej wiedzy z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać problemy oraz wykonywać zadania typowe dla działalności zawodowej związanej z inżynierią środowiska.
Weryfikacja: wejściówki, sprawozdanie, kolokwium końcowe
IS1P_U05 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać złożone i nietypowe problemy oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez komunikowanie się z otoczeniem z użyciem specjalistycznej terminologii
Weryfikacja: wejściówki, sprawozdanie, kolokwium końcowe
IS1P_U09 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać złożone i nietypowe problemy oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez współdziałanie z innymi osobami w ramach prac zespołowych, w tym o charakterze interdyscyplinarnym.
Weryfikacja: wejściówki, sprawozdanie, kolokwium końcowe
IS1P_U10 absolwent potrafi wykorzystywać posiadaną wiedzę z zakresu chemii – formułować i rozwiązywać złożone i nietypowe problemy oraz wykonywać zadania w warunkach nie w pełni przewidywalnych przez samodzielne planowanie i realizowanie własnego uczenie się
weryfikacja: wejściówki, sprawozdanie, kolokwium końcowe
IS1P_U11 absolwent potrafi planować i przeprowadzać eksperymenty i interpretować uzyskane wyniki i wyciągać wnioski.
weryfikacja: wejściówki, sprawozdanie, kolokwium końcowe
IS1P_U12 absolwent potrafi wykorzystać metody obliczeniowe do rozwiązywania problemów z chemii.
weryfikacja wejściówki, sprawozdanie, kolokwium końcowe
IS1P_K01 absolwent jest gotów do krytycznej oceny posiadanej wiedzy z zakresu chemii i odbieranych treści
weryfikacja: wejściówki, sprawozdanie, kolokwium końcowe
IS1P_K02 absolwent jest gotów do uznawania znaczenia wiedzy z zakresu chemii w rozwiązywaniu problemów poznawczych i praktycznych oraz zasięgania opinii ekspertów w przypadku trudności z samodzielnym rozwiązaniem problemu
weryfikacja:wejściówki, sprawozdanie, kolokwium końcowe
ECTS [1 ECTS=30 godzin]
wykład 3 ECTS,
ćwiczenia 2 ECTS,
laboratorium 2 ECTS
Udział w wykładach: 30 godzin
Udział w ćwiczeniach:30 godzin
Udział w laboratoriach: 30 godzin
Przygotowanie do kolokwium: 30 godzin
Przygotowanie do laboratorium: 20 godzin
Przygotowanie do kolokwium końcowego z laboratorium: 20 godzin
Przygotowanie do egzaminu: 40 godzin
suma: 210 godzin [210/30=7]
ćwiczenia:
ECTS [1 ECTS=30 godzin]
ćwiczenia 2 ECTS,
Udział w ćwiczeniach:30 godzin
Przygotowanie do kolokwium: 30 godzin
suma: 60 godzin [60/30=2]
Kryteria oceniania
Wszystkie formy zajęć są ze sobą ściśle powiązane i uzupełniają się wzajemnie.
Wykład monograficzny/problemowy/konwersatoryjny. Studenci są aktywizowani do dyskusji.
Metoda oceny: Egzamin pisemny. Do zaliczenia egzaminu wymagane jest zaliczenie ćwiczeń i laboratorium. Na egzaminie obowiązują zagadnienia z danego zakresu omawiane na wszystkich formach zajęć. Omawiane zagadnienia są ze sobą ściśle powiązane.
Do zaliczenia egzaminu wymagane jest 60% poprawnych odpowiedzi.
Ćwiczenia:
Metoda: ćwiczeniowa, aktywizująca, praca w grupie
Rozwiązywanie zadań z zakresu chemii ogólniej, nieorganicznej i organicznej.
Warunkiem zaliczenia ćwiczeń jest obecność na ćwiczeniach i zaliczenie dwóch kolokwiów. Na kolokwiach obowiązują zagadnienia omawiane na wykładach i realizowane na laboratorium.
Do zaliczenia każdego kolokwium wymagane jest 60% poprawnych odpowiedzi.
Ocena końcowa:
(1) Średnia ocen z dwóch pisemnych kolokwiów podczas ćwiczeń, sprawdzających wiedzę z wykładu i ćwiczeń i laboratorium.
(2) Premia za aktywność
Wykład egzamin pisemny - student rozwiązuje zadania i odpowiada na pytania z zakresu chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej; do zaliczenia wymagane jest 60% poprawnych odpowiedzi.
Laboratorium:
Metody oceny:kolokwium wstępne, zaliczenie poszczególnych ćwiczeń na podstawie sprawozdania, kolokwium końcowe z całości materiału.
Ocena końcowa jest średnią wszystkich ocen uzyskanych z poszczególnych ćwiczeń.
Ocena podsumowująca jest średnią 5-ciu ocen cząstkowych za poszczególne pięć ćwiczeń.
Ocena cząstkowa jest średnią ocen dotyczących danego ćwiczenia:
1. Ocena przygotowania do zajęć poprzez zdanie kolokwium wstępnego z tematyki dotyczącej danego ćwiczenia i BHP. Jest to warunek przystąpienia do ćwiczeń.
2. Ocena pracy przygotowanej indywidualnie w formie sprawozdania z ćwiczenia:
ocena 2 (ndst): nie potrafi zaprezentować wyników swoich badań
ocena 3 (dst): prezentuje suche wyniki bez umiejętności ich analizy
ocena 4 (db): dokonuje analizy wyników, proponuje wnioski
ocena 5 (bdb): dokonuje analizy wyników, wyciąga wnioski, dyskutuje
Sposoby weryfikacji efektów kształcenia:
- aktywność na ćwiczeniach
- rozwiązywanie na ćwiczeniach problemów postawionych w zadaniach z zakresu chemii.
- kolokwia na ćwiczeniach
-kolokwia i sprawozdania na laboratorium
-wykonywanie eksperymentów laboratoryjnych
- egzamin pisemny
Zakres ocen w każdym ocenianym przypadku:
94-100% - 5
93-88% - 4,5
87-80% - 4
79-70% - 3,5
69-60% - 3
mniej niż 59,9% - 2
Na ocenę 2 (ndst.): Student nie ma wiedzy z zakresu podstaw chemii.
Na ocenę 3 (dst.): Student na poziomie podstawowym opanował wiedzę z zakresu chemii i na poziomie podstawowym potrafi ją wykorzystywać.
Na ocenę 4 (db.): Student na dobrym poziomie opanował wiedzę z zakresu podstaw chemii i dobrze potrafi ją wykorzystywać do rozwiązywania problemów i do rozwiązywania zadań .
Na ocenę 5 (bdb.): Student na bardzo dobrym poziomie opanował wiedzę z zakresu chemii i bardzo dobrze potrafi ją wykorzystywać do rozwiązywania problemów w tym zakresie.
Literatura
Literatura obowiązkowa:
L.L Jones, P.W. Atkins, "Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje" PWN Warszawa 2009 i wcześniejsze wydania.
Krzysztof M. Pazdro "Zbiór zadań z chemii"
Literatura uzupełniająca:
A. Bielański, "Chemia nieorganiczna". PWN Warszawa 2008.
Galus Z. (ed.) "Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej". PWN Warszawa 2007.
Halina Kowalczyk-Dembińska "Ćwiczenia rachunkowe z podstaw chemii", UNIVERSITAS, 2007.
Uwagi
|
W cyklu 2021/22_L:
Poziom przedmiotu: podstawowy |
Więcej informacji
Dodatkowe informacje (np. o kalendarzu rejestracji, prowadzących zajęcia, lokalizacji i terminach zajęć) mogą być dostępne w serwisie USOSweb: